【题目】【加试题】（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题
（1）该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中右图所示。以下说法正确的是 。
① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（2）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时（正反应放热），平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点X的浓度：A＞C
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左 向右，不）；
（2）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
【答案】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）B D（Ⅱ）（1）不（2）
（3）
【解析】
试题分析：（Ⅰ）（1）催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以使用催化剂后b1＜b2、t1＞t2、两图中阴影部分面积相等，答案选②③⑤。
（2）A、根据图像可知C点压强大于A点压强，所以A、C两点的反应速率：A＜C，A错误；B、根据图像可知C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，气体的质量不变，则A、C两点的气体密度：A＜C，B正确；C、根据图像可知B和C两点X的体积分数相等，则混合气体的物质的量相等，所以气体的平均相对分子质量相等，C错误，D、由状态B到状态A，X的体积分数增大，反应应该向逆反应方向进行。正方应是放热反应，因此可以用加热的方法，D正确；E.根据图像可知C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，则根据勒夏特列原理可知A、C两点X的浓度：A＜C，E错误，答案选BD。答案选BD。
（Ⅱ）（1）当压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度是原来的2.5倍，因此平衡不移动。
（2）当压强为1×106 Pa时，A的浓度大于5×105时的2倍还多，这说明平衡向逆反应方向移动，因此此时B不是气态，则此反应的平衡常数表达式K＝
。
（3）根据以上分析可知压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，反应速率均是增大的，即到达平衡的时间减少，但前者转化率不变，而后者转化率降低，则A的转化率随时间的变化曲线为。
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【题目】[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：
（1）B中官能团的名称是 ；
（2）④的反应类型是 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有 种；
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式 ；
（5）写出满足下列条件的A的同分异构体
Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。
（6）已知：
。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸
的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：
CH3CH2CHO→ 。
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【题目】氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
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【题目】由合成气制备乙醇一般有两种方法：
（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1
②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1
（2）间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：
③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1
④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)
回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）
②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。
③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。
（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变
（3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。
（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，－2 | －1 | －2 |
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。
（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。
（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。
（5）GE2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
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【题目】【化学—选修5：有机化学基础】
阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过
以下两条路线合成得到。
（1）E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称)o
（2）由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 、
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为
（5）已知：
写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
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【题目】用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是
（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是
（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe
；
≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②③：
①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。
③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）
a．NaOH溶液 B．铁粉 c．MnO。
（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。
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【题目】[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是
A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是 。
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示)
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是 。
（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是 ，分子空间构型是 。
（5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。
（2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）
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