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    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过

    以下两条路线合成得到。

    （1）E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称)o

    （2）由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是

    （3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 、

    （4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为

    （5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    【答案】（1） 肽键、醚键

    （2）取代反应 1，3–丁二烯

    （3）

    （4）

    （5）

    【解析】

    试题分析：（1）线路一是和发生取代反应，生成和溴化氢，其中的含氧官能团是肽键、醚键。

    （2）路线二是先和氨基上的氢取代，在与取代生成，化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，生成2个双键的1，3–丁二烯。

    （3）H属于氨基酸， H能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中有酚羟基，且苯环上的一氯代物只有2种取代基在苯环的对位上，与B的水解产物互为同分异构体，故结构为和。

    （4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，，G比F少81，G能使漠水褪色，说明有双键，故G比F少了一个溴和一个氢，发生了消去反应，故G的结构简式为。

    （5）由C制备化合物的合成路线流程图为：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

    （1）混合物中铁的质量为 g

    （2）稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

    B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医疗上绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    Ⅰ．【制备产品】

    该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 7H2O晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2

    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

    Ⅱ．【测定FeSO4 7H2O 含量】

    （1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。

    （2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题

    （1）该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中右图所示。以下说法正确的是 。

    ① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

    （2）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时（正反应放热），平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点的气体密度：A＜C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点X的浓度：A＞C

    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左 向右，不）；

    （2）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

    （3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

    实验步骤如下：

    Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题：

    （1）装置b的名称为 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是

    （2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为 ；实验中，氮氧化物废

    气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：

    2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

    其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸收的两个方程式：

    ；

    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．请将括号中的杂质去除，依次写出除杂试剂和实验方法

    例：CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液，洗气。

    ①甲烷(乙烯)：___________________，________。

    ②水(碘)：___________________，________。

    ③HBr(Br2)：___________________，________。

    ④溴苯(Br2)：___________________，________。

    ⑤乙醇(乙酸)：___________________，________。

    ⑥乙酸乙酯(乙酸)：___________________，________。

    Ⅱ．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

    相对分子质量

    沸点/℃

    水中溶解度

    异戊醇

    88

    131

    微溶

    乙酸

    60

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：

    （1）装置B的名称是________________；

    （2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层_________(填标号)，

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    （3）本实验中加入过量乙酸的目的是_________________；

    （4）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_________________；

    （5）本实验的产率是____________。

    A．30% B．40% C．50% D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。

    ②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。

    ③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )

    A. 它的一氯代物有6种

    B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    C. 它和丁基苯()互为同分异构体

    D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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