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    【题目】柠檬烯结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )

    A. 它的一氯代物有6种

    B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    C. 它和丁基苯()互为同分异构体

    D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．该物质结构不对称，共有8种位置不同的H原子，所以它的一氯代物有8种，A项错误；B.环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，B项错误；C.丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；D.该分子中含C=C，能发生加成、氧化，含H原子能在一定条件下发生取代，碳碳双键与氢气的加成反应又称还原反应，则一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过

    以下两条路线合成得到。

    （1）E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称)o

    （2）由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是

    （3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 、

    （4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为

    （5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

    B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

    C．试样中可能存在Na+、Cl-

    D．试样中一定不含A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

    （1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

    （2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水__ g。

    （3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

    （4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。

    （2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。

    （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是( )

    A．4min时，M的转化率为80％

    B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1

    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取溴乙烷的主反应如下：

    副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成，装置如图所示。

    相对分子质量

    密度/（g·cm—3）

    沸点/℃

    溶解度

    乙 醇

    46

    0.789

    78.3

    易溶

    溴乙烷

    109

    1.46

    38.2

    难溶

    浓硫酸

    98

    1.84

    338.0

    易溶

    实验步骤：

    ①向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725 g ，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。

    ②在B中加入9.5 mL浓硫酸（0.17 mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；

    ③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；

    ④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。

    回答问题：

    （1）仪器E的名称为 ；反应装置中有使用C、D两根温度计，其中D温度计的作用是： 。

    （2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是 。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是 ；

    （3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有 （填标号）。

    A．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发

    c．避免溶液发生暴沸 D．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；

    （4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为 。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在 层（填“上”或“下”）；

    （5）本实验的产率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

    ① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

    ② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

    ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

    （2）以下为苯的取代反应的探究实验。

    ①按上图所示的装置图连接好各仪器。

    ②检验装置的气密性。

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

    写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

    ④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

    （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

    ⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

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