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【题目】I.某有机物的结构简式如图所示,关于该有机物的说法不正确的是

A.该有机物的化学式为C20H14O5

B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D.1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为500mol

II.绿原酸是一种抗氧化药物,存在如图所示的转化关系。

(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________

(2)B的分子式是__________________

(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则CD的化学方程式是_______________

(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是_______

(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用,最多可消耗H2________mol,浓溴水________mol

(6)F是A的同分异构体,F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

符合上述条件的F有________种可能的结构;

若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应,其化学方程式为________ (任写1个)

【答案、C (1)羟基、羧基 、酯基

2)C7H12O6

(3)

(4)

(5)4;4

(6) 6 (或

解析】

试题分析A.根据有机物结构简式可知该有机物的化学式为C20H14O5,A正确;B.连接3个苯环的C原子是sp3杂化,即呈三角锥结构,故三个苯环不可能在同一平面,B正确;C.从结构上看,该有机物存在酚羟基和苯环可以发生加成、取代、氧化反应,但是物质结构中没有相邻两个碳原子通式含有H的结构,故无法发生消去反应,C错误;D.该有机物的结构中含有2个酚羟基,水解后生成1个酚羟基,2个羧基,故1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应,消耗NaOH5 mol,D正确,答案选C。

根据绿原酸的结构可知A、B、;由C到聚苯乙烯的转化且C的氧化产物能发生银镜反应,可知C、;D、

(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基

(2)的分子式:C7H12O6

(3)C→D的化学方程式是:

(4)A与C发生酯化反应生成咖啡酸苯乙酯的结构简式是

(5)苯环和碳碳双键均能与氢气分子加成反应,酚羟基的邻位和对位氢原子能把溴原子取代,碳碳双键能与溴水发生加成反应,则1 mol A与足量的H2、浓溴水作用最多可消耗H24mol,浓溴水4mol

(6)根据F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀可知分子中有-COOH和-CHO两种基团;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢考点两取代基可以是-COOH和-CH(OH)-CHO或者-OH和-CH(-COOH)-CHO两种组合符合,两取代基可分别有邻间对的位置关系,共6种。

由于COOH和OH消耗NaOH,反应的方程式为

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【题目】[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中,不正确的是

AX 能形成化学式为X(OH)3的碱

BX 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

CX 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

DX 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

已知 ABCDE 都是元素周期表中原子序数小于36的元素,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+D原子形成的离子少一个电子层。CA形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况,回答下列问题:

1E元素原子的核外电子排布式是

2ABCD的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)

3B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是

4)化合物BD3的分子中,原子B的杂化轨道是 ,分子空间构型是

5E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

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【题目】依据氧化还原反应2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

1)电极X的材料是______ ;电极Y材料是__________

2)银电极上发生的电极反应为____________X电极上发生的电极反应为____________

3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。(填“X”“Y”

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【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-下列说法不正确的是(

A.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D.整个反应过程中,氧化剂为O2

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【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KICu2I2H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_____________ _ ______

(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:2Cu2I2 + HgCu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu,产物Cu2HgI4Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时,转移电子____mol

(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____(选填编号)

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【题目】实验室制取溴乙烷的主反应如下:

副反应:在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成,装置如图所示。

相对分子质量

密度/g·cm—3

沸点/℃

溶解度

46

0.789

78.3

易溶

溴乙烷

109

1.46

38.2

难溶

浓硫酸

98

1.84

338.0

易溶

实验步骤:

①向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇0.085 mol和4.5 mL的水,加入溴化钠7.725 g ,再加入沸石,摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液,并将其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL浓硫酸0.17 mol,向A中缓缓滴入浓硫酸,加热体系,控制反应温度,保持反应平稳地发生,直至无油状物馏出为止;

③分出馏出液中的有机层,加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质,溶液明显分层后,分离得到粗产物;

④将粗产物转入蒸馏瓶中,加入沸石,在水浴上加热蒸馏,收集35-40℃的馏分,称量得5.23g。

回答问题:

1仪器E的名称为 ;反应装置中有使用C、D两根温度计,其中D温度计的作用是

2步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是 。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是

3步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入,其作用有 填标号

A.可以防止乙醇发生碳化 b避免生成HBr的速度过快,减少其挥发

c避免溶液发生暴沸 D.减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴;

4步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为 。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层,粗产物在 填“上”或“下”

5本实验的产率为

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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现反应条件不同,反应速率不同。请

回答下列问题:

(1)在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是

实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO44种溶液可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

请完成此实验设计,其中:V1 ,V6

该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

(2)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响,又做了以下实验,记录数据如下,回答下列问题:

由实验可推知,反应物的总能量 产物的总能量(填“<”“>”“=”)。

实验2和5表明, 对反应速率有影响。

实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,

能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。

本实验中影响反应速率的其他因素还有

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【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是

A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

B.电解时,a电极周围首先放电的是Cl,而不是Br

C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.02 g H2

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【题目】金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析:

1)为确定羟基的个数,将1mol A与足量钠反应生成氢气224L(标准状况下),说明A分子中含羟基

个。

2)核磁共振氢谱显示A3个峰,峰面积之比为122,该物质的结构简式为

3ACu催化下可被氧气氧化生成有机物BB的相对分子质量比A4。试写出反应的方程式

4)有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气224L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 (只写出一种即可)。

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