【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请
回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ 。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。
②实验2和5表明， 对反应速率有影响。
③实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，
能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有 。
【答案】（1）①锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快 ②Ag2SO4 ③V1＝30 V6＝ 10 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
（2）① ＞ ②浓度 ③固体表面积 固体表面积越大 1和2 ④温度
【解析】
试题分析：（1）①锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，答案为：①锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；②硫酸铜的替代品，必须满足其中的金属离子的金属性比Zn的弱，Zn才可以置换出金属单质，才可以形成原电池，答案为：Ag2SO4 ；③研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以V1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为20mL，所以V6＝ 10 ，加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积，答案为：V1＝30 V6＝ 10 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；
（2）① 从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量，答案为：＞；②实验2和5表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响，答案为：浓度；③实验4和5、1和2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快，答案为：固体表面积 固体表面积越大 1和2；④由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一，答案为：温度．
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【题目】下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：________________
（2）试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：
D中：_______________ ；E中：___________________________ _。
（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是：___________________________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）。
（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：____________________________________。
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【题目】下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ）
A. 异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷（
）与NaOH溶液共热发生反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
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【题目】I.某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为500mol
II.绿原酸
是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
（2）B的分子式是__________________。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是_______________。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是_______。
（5）1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。
（6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为________ (任写1个)。
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【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________。
（3）烧杯B的作用是___________________________，烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式___________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。
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【题目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol
L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1
C．图中x点的坐标为（100，6）
D．把0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液则图像变为虚线部分
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【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
（2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
B. 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
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