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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.

(H3PO2)中,磷元素的化合价为___________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:___________(填化学式)

③NaH2PO2 正盐还是酸式盐?___________,其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________;

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________;

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是___________杂质该杂质产生的原因是___________。

【答案】

(1)H3PO2H2PO2-+H+

(2)①+1;②H3PO4;③正盐;碱性;

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.

(4)①4OH--4e-=O2↑+2H2O;②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室二者反应生成H3PO2;③PO43-;H2PO2-H3PO2被氧化

【解析】

试题分析(1)H3PO2是一元中强酸溶液中部分电离出氢离子所以其电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+故答案为:H3PO2H2PO2-+H+

(2)①H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为+1价,故答案为:+1;

②该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4;故答案为:H3PO4

③由于H3PO2是一元中强酸,所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐,所以该盐溶液由于H2PO2-发生水解呈碱性,方程式为H2PO2-+H2OH3PO2+OH-,故答案为:正盐;碱性;

(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;

(4)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-,其中放电能力最强的是氢氧根离子,则阳极发生的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;

②产品室可得到H3PO2的原因是因为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2,故答案为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-,产品中混有PO43-,故答案为:PO43-;H2PO2-或H3PO2被氧化

练习册系列答案
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

己知:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.试样中一定不含A13+

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【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-下列说法不正确的是(

A.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

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【题目】实验室制取溴乙烷的主反应如下:

副反应:在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成,装置如图所示。

相对分子质量

密度/g·cm—3

沸点/℃

溶解度

46

0.789

78.3

易溶

溴乙烷

109

1.46

38.2

难溶

浓硫酸

98

1.84

338.0

易溶

实验步骤:

①向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇0.085 mol和4.5 mL的水,加入溴化钠7.725 g ,再加入沸石,摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液,并将其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL浓硫酸0.17 mol,向A中缓缓滴入浓硫酸,加热体系,控制反应温度,保持反应平稳地发生,直至无油状物馏出为止;

③分出馏出液中的有机层,加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质,溶液明显分层后,分离得到粗产物;

④将粗产物转入蒸馏瓶中,加入沸石,在水浴上加热蒸馏,收集35-40℃的馏分,称量得5.23g。

回答问题:

1仪器E的名称为 ;反应装置中有使用C、D两根温度计,其中D温度计的作用是

2步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是 。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是

3步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入,其作用有 填标号

A.可以防止乙醇发生碳化 b避免生成HBr的速度过快,减少其挥发

c避免溶液发生暴沸 D.减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴;

4步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为 。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层,粗产物在 填“上”或“下”

5本实验的产率为

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回答下列问题:

(1)在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是

实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO44种溶液可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

请完成此实验设计,其中:V1 ,V6

该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

(2)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响,又做了以下实验,记录数据如下,回答下列问题:

由实验可推知,反应物的总能量 产物的总能量(填“<”“>”“=”)。

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实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,

能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。

本实验中影响反应速率的其他因素还有

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请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因

装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和

2)以下为苯的取代反应的探究实验。

按上图所示的装置图连接好各仪器。

检验装置的气密性。

A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是

反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入

(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。

B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ,操作名称为

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A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

C.

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