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    【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

    A. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

    B. 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

    C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

    D. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、这些无机物，属于无机非金属材料，故说法正确；B、玛瑙和砂子的成分都是SiO2，故说法正确；C、明矾净水的原因，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，但没有强氧化性，不具有杀菌和消毒，故说法正确；D、医用酒精消毒不是利用其氧化性，利用能使蛋白质变性，故说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请

    回答下列问题：

    （1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

    ①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。

    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 。

    ③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4（mL）

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液（mL）

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O（mL）

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ 。

    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

    （2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

    ①由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。

    ②实验2和5表明， 对反应速率有影响。

    ③实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，

    能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。

    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键

    C．1molN4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析：

    （1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22．4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基

    个。

    （2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。

    （3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。

    （4）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22．4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是________________________________，Y电极上的电极反应式为_______________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是______________________，Y电极的材料是_______。

    （3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用_________溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的电极反应式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7．5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）

    A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

    C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）

    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的意见实验仪器是__________。

    （2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。

    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________（写一种）。

    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    （4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

    （5）表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为 。

    （3）电极表面镀铂粉的原因是 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断

    提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w..c.o.mⅠ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅱ中的氧化剂是 。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_________________。

    （2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。

    下列说法正确的是（ ）

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

    ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

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