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    【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）.下列分析正确的是

    A. a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

    B. 质子交换膜处H+由右向左移动

    C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

    D. 开始放电时b极附近pH不变

    【答案】C

    【解析】A、b电极通入的空气，因此b极为正极，a极为负极，负极上失去电子，电极反应式为：H2NCH2CH2NH2－16e－+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H＋，故A错误；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋由左向右移动，故B错误；C、此装置是原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故C正确；D、b极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，pH减小，故D错误。

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    【题目】指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）学校燃烧煤煮饭 ，
    （2）用畜电池点亮灯泡 ．

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    【题目】根据题意解答
    （1）下列反应中，属于放热反应的是 ． ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
    （2）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为热反应．

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    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)

    A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2

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    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是( )

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

    其中互为同分异构体的是_________（填序号），② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

    （2）按系统命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名称是___________，该烃可由_______种烯烃加成而得到.

    （3）分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种；

    （4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为________________，写出M→N对应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。

    （1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：

    ①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；

    ②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

    （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。

    ① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

    ②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

    （3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

    ①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1

    CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1

    H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1

    则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；

    ②已知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5mol L-1

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7mol L-1

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11mol L-1

    则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

    （2）A、B形成的化合物的电子式 ；

    （3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；

    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br

    C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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