【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）A、B形成的化合物的电子式 ；
（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
【答案】（1）氮；二；第ⅤA族（2）
（3）S；SO3（4）KOH
【解析】试题分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，C是S元素。（1）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数位5，则位于第二周期第ⅤA族，
（2）A、B形成的化合物为NH3，分子的立体构型为三角锥形，电子式为，（3）C的元素符号S， C的最高价氧化物的化学式SO3；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH。
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【题目】下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是（ ）
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2
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【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）.下列分析正确的是
A. a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 质子交换膜处H+由右向左移动
C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D. 开始放电时b极附近pH不变
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【题目】下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？ 久置浓硝酸显黄色（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银 ， 稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体 ， 用浓硝酸清洗积碳的试管 ．
①（强）氧化性 ②酸性 ③还原性 ④不稳定性 ⑤挥发性 ⑥脱水性 ⑦吸水性．
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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
C. 溶液中OH-向电极a移动
D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2
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【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。
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【题目】2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是
A. C B. N C. Na D. O
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