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    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2

    【答案】A

    【解析】A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；B、Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。答案选项A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）下列反应中，属于放热反应的是 ． ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
    （2）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。

    （1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：

    ①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；

    ②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

    （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。

    ① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

    ②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

    （3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

    ①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1

    CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1

    H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1

    则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；

    ②已知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5mol L-1

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7mol L-1

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11mol L-1

    则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

    （2）A、B形成的化合物的电子式 ；

    （3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；

    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

    （1）实验中观察到的现象是 ；

    （2）产生上述现象的原因是 ．

    （3）写出有关反应的离子方程式 ．

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（ ）
    A.除去氯化钠中的泥沙﹣过滤
    B.用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取
    C.分离汽油和水﹣分液
    D.除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，均为弱电解质的一组是

    A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl

    C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br

    C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

    （2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具体数值表示)

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

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