【题目】下列各化合物中，均为弱电解质的一组是
A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl
C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。写出该电池的负极反应式：_______。
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________。
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）
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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2
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【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。
A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： 。
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。
（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。
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【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。
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【题目】下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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【题目】某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。
Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。
Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液分成两份，分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。
Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，发现此溶液的浅红色很快褪去。
请根据以上记录回答下列问题：
(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？__________。
(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。
(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是____________________。
(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式
______________。
(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁，请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。
(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。
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