Question

【题目】某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。

Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。

Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液分成两份，分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。

Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，发现此溶液的浅红色很快褪去。

请根据以上记录回答下列问题：

(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？__________。

(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。

(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是____________________。

(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式

______________。

(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁，请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。

(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 卓玛 +2或正2价 有部分二价铁离子被氧化成了三价铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- +3或正3价 2Fe + 3Br2 2FeBr3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】(1) Ⅰ. 因补血剂的成分是Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，说明Fe3+的浓度低，结论不合理； Ⅱ. 因加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化剂如氯气、液溴所氧化，则原溶液中铁的化合价为+2价，但含量是否在规定的范围内，还需要进行定量测定，因此结论合理，故答案为：卓玛；

(2) 因加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化剂如氯气、液溴所氧化，则原溶液中铁的化合价为+2价，故答案为：+2；

(3) 因Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+遇SCN-变红，所以向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化，故答案为：有少量的亚铁离子被氧化；

(4) 因Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

(5) 根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+；溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式为2Fe + 3Br2 2FeBr3，故答案为：+3；2Fe + 3Br2 2FeBr3；

(6)黄妮的实验中铁能够将铁离子还原为亚铁离子，使淡红色褪去，反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。