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    【题目】工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（ ）
    A.Cl2
    B.CaCl2
    C.Ca（OH）2
    D.Ca（ClO）2

    【答案】D
    【解析】解：以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，为漂白粉的有效成分，故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

    （1）二氧化硫的水溶液

    ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）

    ②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：

    A________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。

    （2）二氧化硫的还原性

    已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体

    若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃

    SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____

    若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃

    SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

    关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。

    E中②__________

    E中反应的离子方程式③________

    F中④__________

    F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是( )

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。

    （1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：

    ①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；

    ②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

    （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。

    ① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

    ②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

    （3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

    ①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1

    CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1

    H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1

    则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；

    ②已知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5mol L-1

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7mol L-1

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11mol L-1

    则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 （ ）

    A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

    （2）A、B形成的化合物的电子式 ；

    （3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；

    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

    （1）实验中观察到的现象是 ；

    （2）产生上述现象的原因是 ．

    （3）写出有关反应的离子方程式 ．

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，均为弱电解质的一组是

    A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl

    C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.氢氧化铁胶体
    B.乙醇溶液
    C.氯化钠溶液
    D.纯净的空气

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