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    8．下列属于酸性氧化物的是（　　）
    A．水B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫

    分析 氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．

    解答 解：A．H2O虽然是氧化物，不与碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
    B．CO虽然是氧化物，但与碱不发生反应，不是酸性氧化物，故B错误；
    C．Na2O是氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；
    D．SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（　　）
    A．硫氰酸钾溶液B．NaOH溶液
    C．新制氯水、硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O22SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
    A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X．X中S和O的质量比为2：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀H2SO4
    13.02.03.02.04.0
    23.0V12.02.05.2
    33.04.0V2
    请回答
    （1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
    （2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
    （3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验
    编号
         		室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 在向试管中加
    入少量固体
         		室 温 下溶液颜
    色 褪 至 无 色 所 需时间/min
     
    0.6mol/L H2C2O4
    溶液
         		H2O
         		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
    硫酸
     
    43.02.0 2.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．简单阳离子的氧化性：Y＞X
    B．气态氢化物的沸点：Z＞M
    C．X、Z与M不可能存在同一离子化合物中
    D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
    B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
    C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
    B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理
    C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害
    D．护肤品中含有的甘油具有美白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
    （1）滴入少量氯水时被氧化的元素是I，氧化产物是I2（填化学式）．
    （2）若有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-．
    （3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为0.25mol，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝． 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键
    B．某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
    C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
    D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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