Question

7．在一定条件下，将H₂与CO₂分别按n（H₂）：n（CO₂）=1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O，测得不同温度时CO₂的平衡转化率，呈如下两条曲线：

下列说法不正确的是（　　）

• A． 达平衡时，6v（H₂）_正=2 v（CO₂）_逆
• B． 正反应的反应热：△H＜0
• C． 平衡常数：K_b＜K_c
• D． 曲线I的投料：n（H₂）：n（CO₂）=2

Answer 1

分析 A．根据达平衡时，v_正=v_逆判断；
B．由图可知，随温度升高CO₂的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
C．随温度升高CO₂的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；
D．根据氢碳比即n（H₂）：n（CO₂）越大，则二氧化碳的转化率越大判断．

解答 解：A．达平衡时，v_正=v_逆，所以2v（H₂）_正=6 v（CO₂）_逆，故A错误；
B．由图可知，随温度升高CO₂的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H＜0，故B正确；
C．随温度升高CO₂的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，又b点温度高于c，所以K_b＜K_c，故C正确；
D．氢碳比即n（H₂）：n（CO₂）越大，则二氧化碳的转化率越大，故曲线I的投料：n（H₂）：n（CO₂）=2，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，侧重考查对图象的分析获取信息能力，难度中等．