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16.合成药物异搏定路线中某一步骤如图:
+$\stackrel{HaH,DMF}{→}$,下列说法不正确的是(  )
A.物质X中所有碳原子可能共平面
B.可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C.等物质的量的X、Z分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3:5
D.等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1

分析 A.X在苯环、羰基为平面结构,且直接相连;
B.X含酚-OH,Z中不含;
C.X中苯环、羰基与氢气发生加成反应,Z中苯环、2个碳碳双键与氢气发生加成反应;
D.Y中-COOC-、-Br与NaOH反应,Z中只有-COOC-与NaOH反应.

解答 解:A.X在苯环、羰基为平面结构,且直接相连,则X中所有碳原子可能共平面,故A正确;
B.X含酚-OH,Z中不含,则可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X,故B正确;
C.X中苯环、羰基与氢气发生加成反应,Z中苯环、2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则等物质的量的X、Z分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为4:5,故C错误;
D.Y中-COOC-、-Br与NaOH反应,Z中只有-COOC-与NaOH反应,则等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为2:1,故D错误;
故选CD.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意酚、羧酸、酯的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.若NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.7.8g过氧化钠与足量水反应,转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
D.100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中,所含离子总数为0.2NA

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7.在一定条件下,将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中,发生反应:6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O,测得不同温度时CO2的平衡转化率,呈如下两条曲线:

下列说法不正确的是(  )
A.达平衡时,6v(H2=2 v(CO2B.正反应的反应热:△H<0
C.平衡常数:Kb<KcD.曲线I的投料:n(H2):n(CO2)=2

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4.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体.下列说法正确的是(  )
A.
用装置甲制取CO2并通入废碱液
B.
用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C.
用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D.
用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

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11.下列说法正确的是(  )
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B.向0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$减小
C.一定温度下,增大反应2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)容器的体积,平衡不移动
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自发进行,其原因是△S>0

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1.如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是(  )
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-═N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.我国科学家屠哟哟因创制新型抗疟药--青篙素和双氢青篙素而分享了2015 年诺贝尔生理学或医学奖.青篙素和双氢青篙素的结构如下,下列说法正确的是(  )
A.青篙素的分子式为C16H24O5
B.两种分子中所含的手性碳原子数目相同
C.双氢青篙素在一定条件下可发生消去反应
D.两种分子中均含有过氧键(-O-O-),一定条件下均可能具有较强的氧化性

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5.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示.下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是(  )
A.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
B.固体氧化物中O2-从a极向b极移动
C.电极b为电池的负极,电极反应式为:O2+4e-=2O2-
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8.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是(  )
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF3

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