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    1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．NaCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

    分析 A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行；
    B、加入NaCl固体，对平衡无影响，故B正确；
    C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移；
    D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移．

    解答 解：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故A正确；
    B、加入NaCl固体，对平衡无影响，故B错误；
    C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故C错误；
    D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，影响平衡因素的分析是解题关键，注意离子性质的应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    7．已知乙苯能在一定条件下发生下列过程，其中是因为苯环对侧链的影响而发生的是（　　）
    A．燃烧反应B．硝化反应
    C．与酸性高锰酸钾溶液作用D．加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．要供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的）．
    （1）写出制取氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2 ．
    （2）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填入仪器接口字母编号）
    （j）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（m）
    （3）除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的
    装置目的
      
      
      
      
    （4）通气后，先点燃F处酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁将不纯．
    （5）设计实验确定是否有氮化镁生成，写出实验操作、现象．将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H3PO4（浓）+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    有关数据见下表：
     乙醇 溴乙烷 溴 
     状态无色
    液体     		无色
    液体     		深红棕色
    液体 
     密度/g•cm-30.79 1.44 3.1 
     沸点/℃78.538.459 
    （1）A中加入沸石的作用是防止液体瀑沸．
    （2）B中进水口为b（填“a”或“b”）口．
    （3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下．
    （4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的．现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下．据此完成下列问题：

    （1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的B，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的C．
    A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD
    A．ea3B．agC．fg3D．dg4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
    B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
    C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
    D．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

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