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    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）非金属性N＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的电子式为，故答案为：；
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重元素周期律与化学用语的考查，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
    （1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有10mol还原剂被氧化．
    （2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O
    （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
    （4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．NaCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）．
    （2）D的氢化物与G的氢化物中较稳定的是CH4（填化学式）
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （5）已知H2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则质量数Z=34；
    （6）请用电子式表示化合物DF2的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．结构决定性质，性质决定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nsn npn+2，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
    （1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：O，1s22s22p4
    （2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：，
    （3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：．E可以进行喷泉实验的主要原因是：因为NH3极易溶于水．
    （4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为NH4++H2O NH3．H2O+H+
    （5）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为碳酸氢铵（写名称），该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有7%（质量分数）的CaO．
    （1）配平其脱氧的化学方程式：P+FeO+CaO-Ca3（PO4）2+Fe
    （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，白色絮状最终变成红褐色的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯、乙炔、甲苯和苯乙烯四种物质，在一定条件下与氢气反应．
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    20．硝酸的工业制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（写出化学方程式）．硝酸厂的尾气主要是NO和NO2，尾气处理的方法是用碱溶液吸收．

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