Question

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

Answer 1

C

【解析】

试题分析： A．在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。往水中滴加少量稀硫酸，即增大了溶液中C(H+)的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，因此能抑制水电离，错误；B．在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+.当加水稀释时，电解质电离产生的离子减小的倍数大于电解质分子极性的倍数，所以电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，因为产生水的电离平衡，所以溶液中c(OH-)增大，错误；C．在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，当向其中加入0.1mol·L-1Na2S溶液时，由于c2(Ag+)?c(S2-)>Ksp(Ag2S)，会形成Ag2S黑色沉淀，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动发生转化逐渐变为黑色沉淀，正确；D．NaOH是一元强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性，但是盐水解的程度是微弱的，溶液的碱性碱性小于NaOH；NaHSO4是强酸的酸式盐，起一元强酸的作用；(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，但是其水解程度是微弱的，溶液的酸性不及NaHSO4，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，错误。

考点：考查水溶液中的电离平衡、沉淀溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较和溶液酸碱性的比较的知识。