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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA

    B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA

    C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子

    D．1 mol中含碳碳双键数为3 NA

    C

    【解析】

    试题分析：A．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，所以1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数小于0.5NA，错误；B．由于氯气的氧化性强，可以把变价金属Fe氧化为高价态，所以1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为3NA，错误；C．标准状况下，33.6L CO2的物质的量是1.5mol，因此约含有1.5NA个分子，正确；D．苯的分子结构中无碳碳双键，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

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    （12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。

    查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    请回答下列问题：

    （1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________（填编号）。

    （2）物质X应选用_________（填字母）。

    a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾

    （3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为 。

    （4）操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。

    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。

    a．加热温度过高

    b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却

    d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

    （6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是 。

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    1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为

    A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

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    （9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

    实验序号

    双氧水体积

    双氧水浓度

    添加的物质

    待测数据X

    1

    100mL

    20%

    无

    2

    100mL

    20%

    10gMnO2

    3

    100mL

    20%

    10gKI

    4

    100mL

    20%

    新鲜猪肝

    （1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。

    （2）待测数据X为 。

    （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。

    A．将双氧水的体积增大至200mL

    B．将双氧水的浓度增大至30%

    C．对装置A加热

    D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大

    （4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

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    D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

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