Question

【题目】某同学在实验室将13gZn投入足量稀硫酸中充分反应制取H2，同时得到100g密度为1.25 g/mL的溶液。请计算

（1）可制得标准状况下H2的体积为________L。

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________________ mol/L。

（3）从所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，求原所得溶液中H+物质的量浓度为______________ mol/L。

Answer 1

【答案】 4.48 2.5 2.5

【解析】（1）由锌与足量盐酸反应方程式计量数可知，n(Zn)=n(H2)=n(ZnSO4)=13g/65g/mol=0.2mol，可制得标准状况下H2的体积为；(2)c((ZnSO4)= n(ZnSO4)/V= ；（3）从所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，即硫酸钡的物质的量0.15mol，因锌与硫酸反应时，硫酸根未参与反应，则原硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3mol，又因n(ZnSO4)=0.2mol，说明有0.2mol硫酸参与反应在，还有0.1mol硫酸未参与反应，则未参与反应氢离子的物质的量为0.2mol，原所得溶液中H+物质的量浓度为 。