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    【题目】下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是

    A. 卤水煮盐 B. 铁矿石炼铁 C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸

    【答案】A

    【解析】

    将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确；炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误；利用还原剂把Pb3O4中的铅还原为铅，属于氧化还原反应，C错误；硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，变为氮气和二氧化碳和硫化钾，D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：

    （1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）

    A. KHSO4（熔融）═K++H++

    B. 用食醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ ═BaSO4↓+H2O

    D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原料A（），并选择合适的无机试剂合成高分子H（），请回答下列问题：

    （1）下面是制取其中一种中间物的流程图：

    请按标准方式补充完成上述合成路线__________________________________。

    （2）合成高分子H还需要另一种中间物D，其结构简式为________，以A为原料，选择无机试剂，设计合理路线制备D，请按标准方式表示合成D的流程路线___________。

    （3）写出由D→H的化学反应方程式____________，其反应类型是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：+2I2SO42+I2(慢)；

    I2+22I+S4O62 (快)。

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：n()∶n()_____________。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。

    （3）已知某条件下，c()~反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c()~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

    （4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

    已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；

    4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。

    则电池反应的ΔH=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

    A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

    B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

    C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

    D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室将13gZn投入足量稀硫酸中充分反应制取H2，同时得到100g密度为1.25 g/mL的溶液。请计算

    （1）可制得标准状况下H2的体积为________L。

    （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________________ mol/L。

    （3）从所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，求原所得溶液中H+物质的量浓度为______________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A. 体积 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

    C. 质量 ①＜④＜③＜② D. 氢原子数①＜④＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知”凡气体分子总数增大的反应通常是熵增加的反应”。下列反应不能自发进行的是（ ）

    A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

    B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

    C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

    D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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