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    【题目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：

    （1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

    【答案】（1）17.4g（2）0.4mol（3）9molL-1

    【解析】

    试题分析：4.48L氯气的物质的量为4.48L÷22.4L/mol═0.2mol

    设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    87 4 1

    x y 0.2mol

    87/x=4/y=1/0.2mol

    x=17.4g y=0.8mol

    （2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol/2=0.4mol

    （3）原浓盐酸的物质的量浓度为=9 mol/L

    答：（1）反应耗用MnO2的质量为17.4g

    （2）被氧化的HCl物质的量0.4mol

    （3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L

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