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    【题目】下列属于固氮反应的是（ ）

    A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO

    C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2

    【答案】D

    【解析】A．NO与氧气反应生成NO2，是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于固氮，故A错误；B．3NO2+H2O→2HNO3+NO，是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于固氮，故B错误；C．NH3+HCl→NH4Cl，是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于固氮，故C错误；D．金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，游离态的氮转化为化合态的氮，属固氮，故D不选；故选D。

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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）

    A. 加少量CH3COONa固体 B. 加硝酸钾固体

    C. 不用铁片，改用铁粉 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

    A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B. K2SO4、CuSO4一定不存在

    C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

    D. C为单一溶质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    C. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

    B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

    C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：

    （1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质最

    密度/(gcm-3)

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    (1)反应①的反应类型为___________。

    (2)苯酚的同系物中相对分子质量最小的是__________(写结构简式，任写一个)。

    苯酚的用途之一是与甲醛反应合成酚醛树脂，反应的化学方程式为___________。

    (3)丙酮有多种同分异构体，分别写出符合下列要求的物质的结构简式。

    ①能发生银镜反应：________________。

    ②分子中只存在单键，且能与钠反应产生H2:____________。

    (4)异丙苯的同分异构体中，属于芳香烃的还有__________种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为3：1的是______________(写结构简式)。

    (5) X最适宜的是______________(填标号）。

    a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

    (6)蒸馏时先得到的产品是 ，判断的依据是___________。

    (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

    A．Zn为负极，进行氧化反应

    B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

    C．正极反应：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

    D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：+2I2SO42+I2(慢)；

    I2+22I+S4O62 (快)。

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：n()∶n()_____________。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。

    （3）已知某条件下，c()~反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c()~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

    （4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

    已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；

    4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。

    则电池反应的ΔH=___________。

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