【题目】【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1molFe～
molCl2，故0.1molFe要想反应完全，需要0.15mol Cl2，故铁过量，氯气能完全反应，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol Cl2转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，故B正确；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D．H2+I2
2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故选C。
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。
（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。
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【题目】已知吸热反应2CO（g）=2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）
A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行
C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列属于固氮反应的是（ ）
A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO
C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈
B. 用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应
C. 用洒水的方法减霾符合绿色化学理念
D. “始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维
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