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    【题目】常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

    A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④

    B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

    C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

    D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②

    【答案】B

    【解析】A中4种溶液对水的电离的抑制是一样的；C中未告知溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7，则③＜②。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

    B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：

    （1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol

    则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________________________。

    （2）如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系：L1______L2（填“<”或“>”）。

    （3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：

    a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓

    b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－

    某小组设计如下实验：

    ①试管ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________。

    ②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该实验现象反映出该晶体的性质是______。

    ③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

    A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B. K2SO4、CuSO4一定不存在

    C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

    D. C为单一溶质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）

    A. 少量金属钠保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

    C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    C. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

    B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

    C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质最

    密度/(gcm-3)

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    (1)反应①的反应类型为___________。

    (2)苯酚的同系物中相对分子质量最小的是__________(写结构简式，任写一个)。

    苯酚的用途之一是与甲醛反应合成酚醛树脂，反应的化学方程式为___________。

    (3)丙酮有多种同分异构体，分别写出符合下列要求的物质的结构简式。

    ①能发生银镜反应：________________。

    ②分子中只存在单键，且能与钠反应产生H2:____________。

    (4)异丙苯的同分异构体中，属于芳香烃的还有__________种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为3：1的是______________(写结构简式)。

    (5) X最适宜的是______________(填标号）。

    a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

    (6)蒸馏时先得到的产品是 ，判断的依据是___________。

    (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列说法 一定正确的是（ ）

    A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+

    B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣，可能存在Na+、Mg2+

    C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1：1：2

    D. 溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9

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