【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
A. 少量金属钠保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
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【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。
（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________。
（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是____________。
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【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。
(2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。
(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：
步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；
步骤二：____________；
步骤三：____________；
步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过 、 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。
提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1盐酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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【题目】常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
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【题目】有机物A的结构简式为
，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。
回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。
(2)在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。
(3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）
a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应
b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化
d.该分子中所有的原子在同一平面上
(4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。
(5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。
①A生成C：_________________。
②D与NaOH溶液共热：__________________。
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【题目】实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。
A B C D
（2）实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。
（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl－存在，反应的离子方程式为________。
②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H＋；
③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。
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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
(1)写出物质甲中含氧官能团的名称:________________________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅱ的化学方程式为____________(注明反应条件)。
(3)已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；
2HCHO
HCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：
①物质B化学名称为________________，下列物质能与C反应的是________(选填序号)。
a．银氨溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液 d．酸性KMnO4溶液
②写出E→F化学方程式_______________________________________________。
③D的同分异构体中同时满足下列要求的有________种。
a．遇FeCl3溶液显示特征颜色
b．1molD能与2molNaOH溶液反应
c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为3:2:2:1
④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。
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