Question

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是____________。

Answer 1

【答案】 0.4NA 0.6 7:11 14:11 95g/mol

【解析】(1)0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n(H2O)= =0.4mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O)=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案为：2.408×1023或0.4NA；

(2)硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2：3，所以n(SO42-)= ×3=0.6mol，故答案为：0.6；

(3)根据n=可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)：n(CO)=M(CO)：M(CO2)=28g/mol：44g/mol=7：11；二者含有的氧原子个数之比为：7×2：11×1=14：11，故答案为：7：11；14：11；

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95gmol-1，故答案为：95 gmol-1 。