[题目]随着工业的发展.大气中CO2的浓度不断增加.如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点.低碳经济和低碳生活成为热门话题.以下做法与低碳要求相违背的是 ( ) A．控制高能耗企业上马 B．尽量不使用一次性筷子 C．提倡骑自行车.乘共交车出行 D．多挖煤.多发电.加快经济发展题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 ( )

A．控制高能耗企业上马 B．尽量不使用一次性筷子

C．提倡骑自行车、乘共交车出行 D．多挖煤，多发电，加快经济发展

【答案】D

【解析】考查化学与生活、生产及环境保护等。煤属于化石燃料，不可再生，多挖煤、多发电不利于低碳经济。答案是D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________mol·L1·min1，该条件下反应的平衡常数K为_______(保留两位有效数字)。

（2）该反应到4 min时，CO的转化率为_______________。

（3）若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此时反应的平衡常数_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（5）若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，则当a=2.5时，上述反应向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。

A．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3的体积比为1∶3∶2

B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN2和3mol H2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，此时反应消耗N2物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。