练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

    ①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl

    ②CH2===CH2＋(乙苯)

    ③＋3H2

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应①、②、③均属于加成反应

    B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应

    C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

    D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A、反应①为取代反应，反应②、③为加成反应，A错误；

    B、在催化剂(Fe或FeBr3)作用下液溴与苯发生取代反应，而溴水不能与苯发生取代反应，B错误；

    C、乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，乙苯中的甲基碳原子与其他碳原子不一定在同一平面上，C错误；

    D、若乙苯中混有乙烯，加入溴水时溴水褪色，而乙苯与溴水不反应，可以鉴别，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。

    (1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。

    (2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量，反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。

    (3)温度为T0C时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。

    (4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此时可逆反应_________。

    A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：

    Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：

    ①

    ②

    （1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。

    （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

    时间/min

    0

    60

    120

    180

    240

    300

    360

    压强/kPa

    80

    74.2

    69.4

    65.2

    61.6

    57.6

    57.6

    用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。

    Ⅱ.丙烯的制备方法

    方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

    （3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。

    ②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

    10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。

    方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下：

    。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

    （4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。

    ②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）

    ③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：、。

    （1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

    ①仪器Ⅰ的名称为_________。

    ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为____（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

    ③为了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。

    ④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______，若去掉装置C会使NOSO4H的产量____（填“增大”、“减少”或“无影响”）。

    （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

    准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。

    己知：ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +

    ⅱ.

    ①完成反应ⅰ的离子方程式：

    ____+____________+____+____+____

    ②滴定终点的现象为________。

    ③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。

    A. 升高温度，该反应平衡常数K减小

    B. 压强大小有P3＞P2＞P1

    C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

    D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    甲

    1,2二溴乙烷

    溴苯

    水

    乙醇

    乙

    水

    液溴

    大豆油

    乙酸

    丙

    苯

    乙醇

    溴水

    乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

    A.2A(g)2B(g)+C(g)

    B.混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态

    C.前2min A的分解速率为0.1molL-1min-1

    D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案