【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为:、。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①仪器Ⅰ的名称为_________。
②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为____(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。
③为了控制B中通入SO2的速率,可以采取的措施是_____。
④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______,若去掉装置C会使NOSO4H的产量____(填“增大”、“减少”或“无影响”)。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。
准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中,加入60.00mL浓度为0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。
己知:ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +
ⅱ.
①完成反应ⅰ的离子方程式:
____+____________+____+____+____
②滴定终点的现象为________。
③产品的纯度为_____%(保留两位有效数字)。
【答案】蒸馏烧瓶 a→de→cb→de→f 调节装置A中的分液漏斗活塞,控制硫酸溶液的滴加速度 (其他合理答案均给分) 减少 2 5 2 5 5 9 滴入最后一滴溶液后,溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复 95
【解析】
NOSO4H遇水易水解,因此在制备过程中,要防止水进入发生装置。利用70%H2SO4和Na2SO3制备SO2,SO2中含有水蒸气,需要除去,利用浓硫酸除去水分;在B中发生反应,利用D装置处理未反应的SO2,为了防止D中的水蒸气通过漏斗进入装置B,B和D之间需要用装置C防止水进入B。
(1)①根据装置的特点,仪器Ⅰ的名称为蒸馏烧瓶;
②NOSO4H遇水易水解,因此在制备过程中,要防止水进入发生装置。装置A用于制备SO2,装置B用于制备NOSO4H,装置D用于尾气吸收,为了防止水进入装置B,AA、B之间,B和D之间需要加入装置C,因此连接顺序为a→de→cb→de→f;
③为了控制通入SO2的速率,装置A用于制备SO2,可以通过调节装置A中分液漏斗,来调节硫酸溶液的滴加速度,从而控制通入SO2的速率;
④NOSO4H与水反应生成HNO2和H2SO4,化学方程式为NOSO4H+H2O=H2SO4+HNO2;如果去掉装置C,产物就会与进入装置B中的水反应,会是的产物的量减少;
(2)①在酸性条件洗,MnO4-中Mn的化合价降低,生成Mn2+,化合价降低5价;NOSO4H中,S的化合价为+6,O的化合价-2,H的化合价+1,则N的化合价为+3,N的化合价从+3升高到+5,化合价升高2;根据化合价升降守恒,则MnO4-和NOSO4H的化学计量数之比为2:5,再根据电荷守恒和物料守恒,可得化学方程式为2MnO4-+5NOSO4H+2H2O=2Mn2++5NO3-+5SO42-+9H+;
②含有MnO4-的溶液本身具有颜色,为紫色;刚开始,KMnO4是过量的,溶液的颜色为紫色,加入Na2C2O4溶液滴定过量的KMnO4,溶液会从紫色变为无色,因此滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2C2O4溶液后,溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复;
③根据题意,KMnO4氧化了NOSO4H和Na2C2O4,则用总的KMnO4减去氧化Na2C2O4的KMnO4,可求得氧化NOSO4H的KMnO4,从而求得NOSO4H的质量。根据化学方程式,可得关系式2KMnO4~5Na2C2O5,则氧化Na2C2O4的KMnO4的物质的量;总的KMnO4的物质的量,则氧化NOSO4H的KMnO4的物质的量。根据化学方程式,可得关系式2KMnO4~5NOSO4H,则NOSO4H的物质的量,NOSO4H的质量,NOSO4H的纯度。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向Fe( NO3)2 与KSCN 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸 | 溶液颜色不变 |
B | 向稀溴水中通入足量 SO2气体 | 溶液的橙色逐渐褪去,最终为无色溶液 |
C | 向新制氯水中加入少量石灰石 | 溶液的浅黄绿色逐渐褪去 |
D | 将打磨光亮的铝片放置在酒精灯外焰上加热 | 铝片逐渐熔化但不滴落 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验不能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验 | ||||
实验目的 | 实验室制取氨气 | 证明乙炔可使溴水褪色 | 检验蔗糖的水解产物具有还原性 | 证明溶解度: |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物的分子式为C6H6,人们认为它是一种不饱和烃。
(1)若该烃分子中含有碳碳三键且无双键、无支链的链烃,其结构共有__种。
(2)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实_(填写序号)。
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯能与氢气发生加成反应
③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种
(3)苯分子的空间构型为__;现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__。
(4)苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,写出苯的硝化反应的化学方程式__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组用如图装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应。
(1)实验开始时,对A进行水浴加热,其目的是__。
(2)B中反应方程式为__。
(3)若装置C中开始发生倒吸,则采取的应急措施是__(填编号)。
a.移去图中的酒精灯 b.将C中橡皮塞拔出
c.将B尾端的乳胶管取下 d.将A与B之间的乳胶管取下
(4)探究:充分反应后,观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n(Br2)与反应后溶液中n(Br﹣)来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设:请写出假设1的反应类型。
假设1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__;
假设2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应;
假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。
①结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br﹣)=0.01mol,则证明假设__正确。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷,其反应如下:
①+CH3Cl(甲苯)+HCl
②CH2===CH2+(乙苯)
③+3H2
下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③均属于加成反应
B.溴水中加入苯,二者可发生取代反应
C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100mL水中,加热到80℃,固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和
C.降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D.降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和,放出的热量等于57.3kJ
C.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g),充分反应后放出的热量小于2a kJ
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com