【题目】图中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正确反映该可逆反应变化的图象是( )
A. B.
C. D.
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【题目】2019年10月27日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕。一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、医药,能源等方面都有着广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态),反应生成 1mol HCHO过程中能量变化如图1。
已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1,则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化剂可处理甲醛污染,结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。
(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按=2,投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a _____(填“>”或“<”)0;压强p1、p2、p3由小到大的关系是__________________。
②在温度为T1℃,向某恒容密闭容器中充入 H2和CO发生上述反应,起始时c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。达到平衡时,CO的转化率为图3中的 M 点对应的转化率,则在该温度下,对应的N 点的平衡常数为__________(保留3 位有效数字)。
(4)工业上利用CH4(CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取 H2:CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1,该中反应的逆反应速率及表达式为v逆=kc(CO)c3(H2),k 为速率常数,在某温度下测得实验数据如表所示,
CO浓度(mo1L-1) | H2浓度(mo1L-1) | 逆反应速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上还数据可得该温度下,c2=____________,该反应的逆反应速率常数 k=______L3mo1-3min-1)。
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【题目】实验室从含碘废液(含有I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
己知:溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。下列说法错误的是
A.含碘废液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉试纸检验
B.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
C.步骤②可以用倾析法除去上层清液
D.步骤③发生反应的离子方程式为:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
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【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为:、。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①仪器Ⅰ的名称为_________。
②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为____(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。
③为了控制B中通入SO2的速率,可以采取的措施是_____。
④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______,若去掉装置C会使NOSO4H的产量____(填“增大”、“减少”或“无影响”)。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。
准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中,加入60.00mL浓度为0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。
己知:ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +
ⅱ.
①完成反应ⅰ的离子方程式:
____+____________+____+____+____
②滴定终点的现象为________。
③产品的纯度为_____%(保留两位有效数字)。
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【题目】三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H+、)可提取三氧化二砷,提取工艺流程如下:
已知:①常温下,;。
②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。
③As2S3易溶于过量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
回答下列问题:
(1)操作M的名称是________,滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、________。
(2)“焙烧”操作中,As2S3参与反应的化学方程式为____________。
(3)“碱浸”的目的是_____________,“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。
(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)该流程中可循环使用的物质是_________(写化学式),某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3,则消耗标准状况下该物质的体积是________L。
(6)溶液中金属离子的除去方法之一是Na2S沉降法。常温下,若某溶液中含Fe2+、Ag+,且浓度均为0.1mol·L-1,则向该溶液中滴加稀Na2S溶液时,先生成的沉淀是________(填化学式)。
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【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后再通入乙烷与氧气的混合气体,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近似为零。
(1)相同条件下,通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少?_____
(2)通入氧气的质量最大应是多少?_____
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【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL,正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa,心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动,葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为:C6H12O6(s)+6O2(g)―→6CO2(g)+6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________;
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________;
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
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【题目】某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分,按照如图所示步骤进行实验,请将相关内容填入相应横线处。________、________、________、________、________、________。
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_____(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是_____(填代号)
a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:+2I-=2+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程___、___
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