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【题目】20191027日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕。一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、医药,能源等方面都有着广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态),反应生成 1mol HCHO过程中能量变化如图1。

已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1,则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1

(2)氧化剂可处理甲醛污染,结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

①按=2,投料比将H2CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a _____(填“>”或“<”)0;压强p1p2p3由小到大的关系是__________________

②在温度为T1℃,向某恒容密闭容器中充入 H2CO发生上述反应,起始时c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。达到平衡时,CO的转化率为图3中的 M 点对应的转化率,则在该温度下,对应的N 点的平衡常数为__________(保留3 位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(COH2)与水蒸气在一定条件下制取 H2CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1,该中反应的逆反应速率及表达式为v=kc(CO)c3(H2),k 为速率常数,在某温度下测得实验数据如表所示,

CO浓度(mo1L-1)

H2浓度(mo1L-1)

逆反应速率(mo1L-1min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上还数据可得该温度下,c2=____________,该反应的逆反应速率常数 k=______L3mo1-3min-1)。

【答案】+34.5 Ca(ClO)2 p3p2p1 4.17 0.2 1.0×104

【解析】

1)已知:①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1,由图1可知②CH3OHg)=HCHOg)+H2g)△H=+(463-379kJ·mol1=+84kJ·mol1,根据盖斯定律①+②,则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H=+34.5kJmo1-1,故答案为:+34.5

2)氧化剂可处理甲醛污染,结合图 2,水温约为15℃时,选择Ca(ClO)2处理被甲醛污染的水源时,甲醛去除率更高,故答案为:Ca(ClO)2

3)①由图3可知,随着温度升高,CO的平衡转化率逐渐下降,说明平衡逆向移动,则△H0,故a0;该反应是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动,CO的平衡转化率增大,则p3p2p1;故答案为:<;p3p2p1

②起始时cH2)=cCO)=2.0mol·L1,达到平衡时,CO的转化率为40%,

K= ==4.17,故答案为:4.17

4v=kc(CO)c3(H2),则c13=c2=,根据表中数据v=kc(CO)c3(H2)=k××=16.0mol·L-1·min-1,解得k=1.0×104L3mo1-3min-1c2==0.2mol·L-1。故答案为:0.21.0×104

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。

⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣(主要含In2O3Fe3O4)为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下:

已知:In2O3为两性氧化物,在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。

①写出碱浸时反应的离子方程式:______

②写出酸化时反应的离子方程式:______

⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数:

H2SO3

CH3COOH

HCOOH

电离平衡常数

Ka11.2×102

Ka25.6×108

1.75×105

1.8×104

H2SO3CH3COOH中选择合适的物质,以实现HCOONa→HCOOH的转化,写出该反应的离子方程式:______

⑶下表所示为部分物质的溶度积常数:

难溶物

Mn(OH)2

Co(OH)2

MnCO3

溶度积常数

2×1013

5.9×1015

2.2×1011

①从NaOHCo(OH)2中选取合适的物质,填在如下转化关系中:MnCl2Mn(OH)2______

NaNO3Na2CO3中选择合适的物质,填在如下转化关系中:MnCl2NaCl_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学控制适当条件,将反应AgFe3+Ag+Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是

A. 若电流表指针向右偏转,则银电极发生氧化反应

B. 若电流表指针归零时,则反应达到平衡状态

C. 电流表指针归零时,若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液,则石墨为正极

D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

Fe( NO3)2 KSCN 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸

溶液颜色不变

B

向稀溴水中通入足量 SO2气体

溶液的橙色逐渐褪去,最终为无色溶液

C

向新制氯水中加入少量石灰石

溶液的浅黄绿色逐渐褪去

D

将打磨光亮的铝片放置在酒精灯外焰上加热

铝片逐渐熔化但不滴落

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此,他们设想了一系列捕捉封存” CO2的方法。

方法Ⅰ:一些科学家利用太阳能加热的反应器捕捉空气中的CO2,如图所示。

1)步骤一中的CaO俗称____________

2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________,该反应____________(填不是)步骤一中反应的逆反应。

方法Ⅱ:另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋捕捉空气中的CO2,如图所示。

1NaOH溶液喷成雾状是为了_________________

2)上图a环节中,物质分离的基本操作是__________

3)为了尽量减少成本,在整个流程中,循环利用的物质有CaO____________

4)下列溶液中,同样能用于捕捉二氧化碳的是____________

AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液

5捕捉到的二氧化碳,一部分可以用于生产;一部分则设想注入深海中封存起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化,最终殃及海洋生物,其原因是_____(用化学方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3

①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)

a 体系冷却后,停止通入Cl2

b 通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

c 在铁屑下方加热至反应完成

d 用干燥的H2赶尽Cl2

e 检验装置的气密性

②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN23mol H2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间

/min

0

5

10

15

20

25

30

压强

/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25 min时,以N2表示的平均反应速率=____

2)工业合成氨的反应方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂);图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是_____

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率,工业生产中反应的温度越低越好

D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且PA<PB

E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且TA>TB

F.该反应的平衡常数KA<KB

G.在曲线A条件下,反应从开始到平衡,消耗N2的平均速率为n1/(4t1) mol/(L.min)

3)一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN27molH2,达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍,则此温度下的平衡常数为___。在同一温度,同一容器中,将起始物质改为amolN2bmolH2cmolNH3abc均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,则abc满足的关系为____(用含abc的表达式表示),且欲使反应在起始时向逆反应方向进行,c的取值范围是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验

实验目的

实验室制取氨气

证明乙炔可使溴水褪色

检验蔗糖的水解产物具有还原性

证明溶解度:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正确反映该可逆反应变化的图象是(  )

A. B.

C. D.

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