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    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作

    实验现象

    A

    向Fe( NO3)2 与KSCN 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸

    溶液颜色不变

    B

    向稀溴水中通入足量 SO2气体

    溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液

    C

    向新制氯水中加入少量石灰石

    溶液的浅黄绿色逐渐褪去

    D

    将打磨光亮的铝片放置在酒精灯外焰上加热

    铝片逐渐熔化但不滴落

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．向Fe( NO3)2 与KSCN 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸，3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，Fe3＋与KSCN反应，溶液呈血红色，故A选；

    B．SO2气体通入溴水中发生的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不选；

    C．新制氯水主要有Cl2、HCl、HClO，石灰石主要成分为CaCO3，溶液先与石灰石发生反应：2H＋+CaCO3= H2O+CO2↑+Ca2＋①，又因为溶液中存在这个反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+HClO ②，由于H＋因为反应①被消耗，促进了反应②平衡向右移动，溶液中Cl2浓度下降，表现为溶液褪色，故C不选；

    D．铝加热时在表面生成致密的氧化物为氧化铝，氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，故D不选；

    故选A。

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    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    【题目】铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。

    ⑴Fe3+可以与SCN－、CN－、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为______；与SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为______。

    ⑵化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______。

    ⑶普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为______。

    ⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______，两种晶体中空间利用率较高的是______。（填“图乙”或“图丙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

    A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

    B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

    C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

    D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月27日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕。一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、医药，能源等方面都有着广泛的应用。

    (1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成 1mol HCHO过程中能量变化如图1。

    已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。

    (2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。

    (3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

    ①按=2，投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a _____(填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是__________________。

    ②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入 H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。达到平衡时，CO的转化率为图3中的 M 点对应的转化率，则在该温度下，对应的N 点的平衡常数为__________(保留3 位有效数字)。

    (4)工业上利用CH4(CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，该中反应的逆反应速率及表达式为v逆=kc(CO)c3(H2),k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示，

    CO浓度(mo1L-1)

    H2浓度(mo1L-1)

    逆反应速率(mo1L-1min-1)

    0.1

    c1

    8.0

    c2

    c1

    16.0

    c2

    0.15

    6.75

    由上还数据可得该温度下，c2=____________，该反应的逆反应速率常数 k=______L3mo1-3min-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外，还有乙炔。乙炔的分子结构如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）乙炔的分子式是________，结构式是________，分子空间结构是________。

    （2）乙炔分子中含有________，能发生加成反应。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________

    ②乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应_________

    （4）下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是________。

    ①它们既不是同系物，也不是同分异构体

    ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

    ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

    ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟

    ⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：、。

    （1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

    ①仪器Ⅰ的名称为_________。

    ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为____（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

    ③为了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。

    ④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______，若去掉装置C会使NOSO4H的产量____（填“增大”、“减少”或“无影响”）。

    （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

    准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。

    己知：ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +

    ⅱ.

    ①完成反应ⅰ的离子方程式：

    ____+____________+____+____+____

    ②滴定终点的现象为________。

    ③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。

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