Question

【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

Answer 1

【答案】15 g 43.8%

【解析】

向氯化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

溶液蒸干时，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl。

(1)混合物中增加氯元素的质量，减少了碘元素的质量。原混合物中碘化钠的质量是X。

固体差量是26.7 g -17.55 g =9.15 g。

2NaI+Cl2=2NaCl+I2....差量

300......117.......183

X.................9.15

得X=15g，即原混合物中碘化钠的质量是15 g。

(2) 原混合物中氯化钠的质量是26.7 g -15 g =11.7g

则原混合物中氯化钠的质量分数==43.8%。