Question

【题目】甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是(　　)

A. 放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O

B. 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

C. 标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O知，甲醇失去电子发生氧化反应，所以负极上燃料发生电极反应；氧气得电子发生还原反应，所以正极为氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式判断电极附近溶液的PH值变化。

A.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故A正确；
B.正极上得电子发生还原反应，根据2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O知，放电时，氧气参与反应的电极为正极，故B错误；

C.放电时，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移，故C错误；

D. 充电时是电解池的工作原理，生成氢氧根离子，电解质溶液的pH升高，故D错误；

答案选A。