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    【题目】若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

    A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行

    B.第10纵行元素全部是金属元素

    C.第18纵行元素单质全部是气体

    D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

    【答案】D

    【解析】

    A. 芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵行，A项正确；

    B. 第10纵行为过渡金属元素，B项正确；

    C. 第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；

    D. 除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子，D项错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

    B. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

    C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

    D. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SiO2的说法中错误的是

    A.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料

    B.SiO2能与NaOH溶液反应生成盐

    C.SiO2高温下能与CaO反应生成盐

    D.SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

    A. 粗铜接电源负极

    B. 杂质都将以单质形式沉积到池底

    C. 粗铜作阴极

    D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

    下列分析判断正确的是

    A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

    B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

    C. 可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

    D. PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )

    A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力

    B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者

    C. 当pH为5.0时，饮料中＝0.16

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)+c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。

    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

    （3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

    （4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。

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