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【题目】火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(  )

A. 粗铜接电源负极

B. 杂质都将以单质形式沉积到池底

C. 粗铜作阴极

D. 纯铜片增重2.56 g,电路中通过电子的物质的量为0.08 mol

【答案】D

【解析】

电解精炼铜,粗铜作阳极,与电源正极相连,不参与阳极放电的金属单质以及杂质会形成阳极泥。

A.电解精炼铜,粗铜作阳极,与电源正极相连,故A错误;
B. 在阳极上,不参与放电的金属单质金、银等贵重金属以及杂质会形成阳极泥沉积到池底,但是活泼金属如锌、铁会放电,故B错误;

C. 电解精炼铜,粗铜作阳极,精铜作阴极,故C错误;
D.精铜片增重2.56g,即析出2.56g铜,则电路中通过电子为×2=0.08mol,故D正确;
答案选D

练习册系列答案
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【题目】某同学称取 9 g 淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率,其程序如下:

(1)各步所加的试剂A为__________,B__________,C__________

(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液,原因是____________________

(3)当析出2.16g单质沉淀时,淀粉的水解率为_________________________

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【题目】按要求书写

(1)氨气的电子式:_________,乙炔的结构简式:___________

(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化学反应方程式:________反应类型:____________

(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应:________反应类型:_____________

(4)已知键能如下:

化学键

H—H

N—N

N—H

N≡N

键能kJ/mol

432

247

389

942

写出N2H2合成NH3的热化学方程式:_____________

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【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(  )

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1

B. 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

C. 产生的NO的体积为4.48 L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol

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【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是

A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

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【题目】若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是(  )

A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行

B.10纵行元素全部是金属元素

C.18纵行元素单质全部是气体

D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

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【题目】铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是

A. 过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

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【题目】下列实验设计,能达到实验目的的是

A.用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

C.用蒸馏的方法从工业酒精中提取乙醇

D.将食盐水降温结晶获得NaCl晶体

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【题目】实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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