Question

【题目】铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A.由于常温条件下，NH4HCO3的溶解度比NaHCO3溶解度大，故NH4HCO3与Na2SO4生成过饱和状态的NaHCO3溶液，故使得NaHCO3析出，：2NH4HCO3+ Na2SO4＝ 2NaHCO3↓ + (NH4)2SO4，A正确；B.滤液A中主要是(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，加入H+后，仅剩(NH4)2SO4，故阴离子是SO42-，检验该离子用BaCl2即可，故B正确；C.若省略步骤II，溶液中残余少量HCO3-，易与Al发生双水解，故而减少了铵明矾的产量，故C正确；D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，Al3+与OH-先反应生成Al（OH）3，OH-再与NH4+反应生成一水合氨，若氢氧化钠过量，白色沉淀才溶解，故D错误，此题选D。