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    【题目】铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

    A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

    B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

    C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

    D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

    【答案】D

    【解析】

    试题A.由于常温条件下，NH4HCO3的溶解度比NaHCO3溶解度大，故NH4HCO3与Na2SO4生成过饱和状态的NaHCO3溶液，故使得NaHCO3析出，：2NH4HCO3+ Na2SO4＝ 2NaHCO3↓ + (NH4)2SO4，A正确；B.滤液A中主要是(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，加入H+后，仅剩(NH4)2SO4，故阴离子是SO42-，检验该离子用BaCl2即可，故B正确；C.若省略步骤II，溶液中残余少量HCO3-，易与Al发生双水解，故而减少了铵明矾的产量，故C正确；D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，Al3+与OH-先反应生成Al（OH）3，OH-再与NH4+反应生成一水合氨，若氢氧化钠过量，白色沉淀才溶解，故D错误，此题选D。

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    【题目】对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最慢的是

    A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

    C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

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    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )

    A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

    B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

    C．NH5的电子式为

    D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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    【题目】火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

    A. 粗铜接电源负极

    B. 杂质都将以单质形式沉积到池底

    C. 粗铜作阴极

    D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：

    (1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（____）

    A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

    (2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______________。

    (3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______，消耗甲烷的物质的量为_______，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

    下列分析判断正确的是

    A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

    B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

    C. 可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

    D. PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

    ①　②③CH4　 ④⑤

    ⑥⑦

    ⑧⑨⑩

    （1）上述表示方法中属于结构简式的为 _________；属于结构式的为 _______________；属于键线式的为 ________________；属于比例模型的为 _______________；属于球棍模型的为 __________________；

    （2）写出⑨的分子式： ________________；

    （3）②的分子式为 ________________，最简式为 ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是

    A. 温度T1℃ 比 T2℃高

    B. 正反应为放热反应

    C. 甲图纵轴可以表示A的转化率

    D. 甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

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    【题目】下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

    ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

    ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

    C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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