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【题目】某研究小组利用钯催化交叉偶联反应合成了有机物丙,合成路线如下:

下列分析判断正确的是

A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D. PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率

【答案】D

【解析】

A.丙含有酯基,可在碱性条件下水解;B.水解后需要加入酸酸化;C.乙、丙都含有碳碳双键,都可与酸性高锰酸钾反应;D.PbCl2为反应的催化剂.

A.丙含有酯基,可在碱性条件下水解,应用饱和碳酸钠溶液,故A错误;B.溴代烃在碱性条件下水解,水解后需要加入酸酸化,否则生成氢氧化银沉淀,影响实验结论,故B错误;C.乙、丙都含有碳碳双键,都可与酸性高锰酸钾反应,不能用酸性高锰酸钾检验,故C错误;D.PbCl2为反应的催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,故D正确。故选:D。

练习册系列答案
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【题目】下列物质不属于天然高分子化合物的是

A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 淀粉

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【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(  )

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1

B. 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

C. 产生的NO的体积为4.48 L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol

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【题目】若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是(  )

A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行

B.10纵行元素全部是金属元素

C.18纵行元素单质全部是气体

D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

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【题目】铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是

A. 过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

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【题目】甲、乙、丙、丁是中学常见的物质,其中甲、乙、丙均含有同一种元素,在一定条件下的转化关系如图,下列说法正确的是(

A.若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3

B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(OH)> c(H)

D.若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐

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【题目】下列实验设计,能达到实验目的的是

A.用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

C.用蒸馏的方法从工业酒精中提取乙醇

D.将食盐水降温结晶获得NaCl晶体

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、pqrs是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m 是一种具有特殊颜色的气体,p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )

A. 四种元素简单离子半径:X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化学键类型完全相同

C. X、Y的简单氢化物的沸点:Y〉X

D. 常温下,0.01mol/L q溶液的pH为2

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【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“=”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是( )

A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转

B. 甲组操作时,溶液颜色变浅

C. 乙组操作时,C2作正极

D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e===2I

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