【题目】经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。
a 体系冷却后,停止通入Cl2
b 通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c 在铁屑下方加热至反应完成
d 用干燥的H2赶尽Cl2
e 检验装置的气密性
②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.
【答案】ebcad 防止空气中的水进入收集器 碱石灰
【解析】
①判断操作步骤的正确顺序,第一步操作是检查装置的气密性,然后按题中信息,要营造一个干燥的环境,所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气;然后开始反应,在铁屑下方加热至反应完成;此时可停止通Cl2;最后用干燥的H2赶尽Cl2。
②最后装置中加入氯化钙,不能吸收氯气,但可以防止空气进入装置内。因为氯气是大气污染物,所以应把氯化钙换成既能吸收空气中的水蒸气,又能吸收氯气的物质。
①第一步操作是检查装置的气密性,然后按题中信息,要营造一个干燥的环境,所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气;然后开始反应,在铁屑下方加热至反应完成;此时可停止通Cl2;最后用干燥的H2赶尽Cl2。从而得出操作步骤的正确顺序为ebcad。答案为:ebcad;
②因为氯化铁易潮解,所以装置末端应设置防止空气中水蒸气进入的装置,从而得出氯化钙的作用是防止空气中的水进入收集器。因为氯化钙只能吸收水蒸气,不能吸收氯气,所以应把氯化钙换成碱石灰,从而改进装置的不足。答案为:防止空气中的水进入收集器;碱石灰。
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【题目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素,各周期至少含有一种元素,且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同,与能够形成原子之比为的化合物,是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素,与形成的晶体结构如图所示。试用元素符号回答下列问题:
(1)、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)与两种元素能够形成两种常见的化合物,则在这两种化合物分子中,原子的杂化方式分别为______和______,且这两种分子____(填选项)。
A 都是极性分子 B 都是非极性分子 C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子
(3)元素处于周期表的____区,其单质晶体堆积模型的名称为_____。
(4)元素的基态原子价层电子排布图为______。
(5)已知能溶于某浓度的硝酸中,得到蓝色溶液的同时,会逸出一种与互为等电子体的纯净气体,则该反应的化学方程式为_____。经研究证实,所得溶液呈蓝色,是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子,试写出该离子的结构式______。
(6)由晶体的晶胞可知,离子呈简单立方堆积模型,形成立方体空隙,则离子对这些立方体空隙的填充率为_____。
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【题目】下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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【题目】2019年10月27日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕。一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、医药,能源等方面都有着广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态),反应生成 1mol HCHO过程中能量变化如图1。
已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1,则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化剂可处理甲醛污染,结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。
(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按=2,投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a _____(填“>”或“<”)0;压强p1、p2、p3由小到大的关系是__________________。
②在温度为T1℃,向某恒容密闭容器中充入 H2和CO发生上述反应,起始时c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。达到平衡时,CO的转化率为图3中的 M 点对应的转化率,则在该温度下,对应的N 点的平衡常数为__________(保留3 位有效数字)。
(4)工业上利用CH4(CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取 H2:CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1,该中反应的逆反应速率及表达式为v逆=kc(CO)c3(H2),k 为速率常数,在某温度下测得实验数据如表所示,
CO浓度(mo1L-1) | H2浓度(mo1L-1) | 逆反应速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上还数据可得该温度下,c2=____________,该反应的逆反应速率常数 k=______L3mo1-3min-1)。
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【题目】为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题:
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A.防止无水酒精挥发
B.保证实验装置不漏气
C.使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________,由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是________(填写编号)。
A.本实验在室温下进行
B.无水酒精中混有微量甲醇
C.无水酒精与钠的反应不够完全
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【题目】含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外,还有乙炔。乙炔的分子结构如下图所示。
回答下列问题:
(1)乙炔的分子式是________,结构式是________,分子空间结构是________。
(2)乙炔分子中含有________,能发生加成反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________
②乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应_________
(4)下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是________。
①它们既不是同系物,也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃,乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色,乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧,乙炔燃烧火焰最明亮,有浓烟
⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。
(2)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量,反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。
(3)温度为T0C时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为_________。
(4)已知373K时,可逆反应平衡常数为K=0.12,若某时刻时,测得c(N2)=1 mol/L,c(H2)=3 mol/L,c(NH3)=2 mol/L,此时可逆反应_________。
A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态
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【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后再通入乙烷与氧气的混合气体,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近似为零。
(1)相同条件下,通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少?_____
(2)通入氧气的质量最大应是多少?_____
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