Question

【题目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同，与能够形成原子之比为的化合物，是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，与形成的晶体结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：

（1）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

（2）与两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为______和______，且这两种分子____（填选项）。

A 都是极性分子 B 都是非极性分子 C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子

（3）元素处于周期表的____区，其单质晶体堆积模型的名称为_____。

（4）元素的基态原子价层电子排布图为______。

（5）已知能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为_____。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式______。

（6）由晶体的晶胞可知，离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则离子对这些立方体空隙的填充率为_____。

Answer 1

【答案】 面心立方最密堆积 50

【解析】

是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，则D为Cr元素；、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大，Cr是第四周期，所以E也是第四周期，那么A、B、C为前三周期，则A为H元素；、、三种元素原子的最外层电子数相同，则C为Na元素，E为Cu元素；由图可知晶体每个晶胞中含有B个数为，C的个数为8，且B在第二周期，故B为O元素；综上所述，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、Cr、Cu。

(1)根据分析，A、B、C分别为H、O、Na，H和O为非金属，电负性大于金属Na，且O的电负性大于H的电负性，故有电负性；

(2)H和O组成的化合物有H2O和H2O2，两种物质中O元素形成的都是单键，故都是sp3杂化；H2O分子空间构型为V型，正负电荷中心不重合，是极性分子，H2O2空间构型为折线形（），正负电荷中心不重合，也是极性分子，故选A；

(3)Cu元素处于周期表的ds区，Cu晶体的晶胞中，每一个面心和八个顶点上都有一个Cu原子，是典型的面心立方最密堆积；

(4)Cr是第24号元素，核外电子排布式属于洪特规则的特例，为[Ar]3d54s1，它的基态原子价层电子排布图为；

(5)根据分析，X为CuH。CuH与硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原后生成的气体为氮的氧化物，该气体与互为等电子体，故该气体为N2O，CuH与硝酸反应的化学方程式为：；H、O、Cu形成配合物，Cu2+提供空轨道，由H、O 形成的H2O提供孤对电子，形成四水合铜离子为蓝色，该离子的结构式为；

(6)Na+呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙有8个，O2-占有4个，所以O2-对这些立方体空隙的填充率为50%；