【题目】研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。
⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。
【答案】2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶体，其熔点高于分子晶体As4S4高 都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高 sp2 3×6.02×1023 金刚石＞金刚砂＞晶体硅
【解析】
（1）图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是2；基态As原子最外层 电子数为5，外围电子排布式是4s24p3；
（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化学式为SiO2；
（3）图1对应物质SiO2是原子晶体，图3对应物质是As4S4分子，是分子晶体，熔点较高的是SiO2；
（4）MgO熔点高的原因是：都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高；
（5）图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。B与O形成三个σ键，无孤电子对，H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是sp2；
一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；
（6）金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）均属于原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越稳定，晶体的熔点越高，键长：Si-Si、Si-C、C-C键，则晶体熔沸点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是__极，材料是___，B极电极反应方程式为___。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，___极（填“Fe”或“C”）附近变红色。
（3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，
①甲槽阴极增重___g。
②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为__mL。
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【题目】
、
、
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是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同，与能够形成原子之比为
的化合物
，是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，与形成的晶体
结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：
（1）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（2）与两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为______和______，且这两种分子____（填选项）。
A 都是极性分子 B 都是非极性分子 C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子
（3）元素处于周期表的____区，其单质晶体堆积模型的名称为_____。
（4）元素的基态原子价层电子排布图为______。
（5）已知能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与
互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为_____。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式______。
（6）由晶体的晶胞可知，离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则离子对这些立方体空隙的填充率为_____
。
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【题目】科学家研发出一种太阳光电化学电池（
），可不受限于白天或黑夜全天候地储存电能。该电池以硫酸为电解液，利用太阳能储存电能（充电）的原理如图（图中略去部分光电转换过程），下列说法不正确的是（ ）。
A.放电时，
电极为负极
B.充电时，
通过质子交换膜向电极迁移
C.放电时，负极的电极反应式为
D.充电时，
/
极的电极反应式为
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【题目】铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
⑴Fe3+可以与SCN－、CN－、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为______；与SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为______。
⑵化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______。
⑶普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为______。
⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______，两种晶体中空间利用率较高的是______。（填“图乙”或“图丙”）
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【题目】已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。
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【题目】下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
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【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。
(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件
不改变N2、H2和NH3的量
，反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。
(3)温度为T0C时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。
(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此时可逆反应_________。
A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态
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