Question

【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。

⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：

已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。

①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。

②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。

⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：

酸	H2SO3	CH3COOH	HCOOH
电离平衡常数	Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8	1.75×10－5	1.8×10－4

从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。

⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：

难溶物	Mn(OH)2	Co(OH)2	MnCO3
溶度积常数	2×10－13	5.9×10－15	2.2×10－11

①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______

②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______

Answer 1

【答案】In2O3＋6OH－＝2InO33-＋3H2O InO33-＋6H+===In(OH)3 HCOO－＋H2SO3=== HCOOH＋HSO3- NaOH Na2CO3

【解析】

（1）氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）碱浸发生In2O3＋6OH－＝2InO33-＋3H2O，过滤除去Fe3O4，滤液中加盐酸酸化，转化成In(OH)3；

（2）根据电离平衡常数判断酸性强弱；

（3）根据溶度积判断。

（1）①In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在，“碱浸”时反应的离子方程式：In2O3＋6OH－＝2InO33-＋3H2O；

②InO33-盐酸化后生成In(OH)3，“酸化”时反应的离子方程式：InO33-＋6H+===In(OH)3；

（2）电离平衡常数越大，酸性越大，酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO3-，实现HCOONa→HCOOH的转化，只有通入SO2，该反应的离子方程式：HCOO－＋H2SO3=== HCOOH＋HSO3-；

（3）Mn(OH)2是难溶物质，MnCl2+2NaOH→Mn(OH)2↓+2NaCl，Co(OH)2比Mn(OH)2更难溶，故选NaOH；

MnCO3难溶，MnCl2+Na2CO3=MnCO3↓+2NaCl，Mn(NO3)2易溶，不能用NaNO3，故选Na2CO3。