【题目】下列说法中正确的是( )
A.22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
【答案】D
【解析】
A、缺标准状况,无法计算22.4L CO2的物质的量,无法确定与足量Na2O2反应转移的电子数,故A错误;
B、缺溶液的体积,无法计算1mol·L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量,故B错误;
C、Na2O2晶体是由2个钠离子和1个过氧根离子组成的,78gNa2O2的物质的量为1mol,则1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为NA,故C错误;
D、2CO+O22CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2m(Na2CO3)-2m(Na2O2)=2m(CO),可知反应后固体质量增加量为CO的质量;2H2+O2
2H2O,生成的水与氢气物质的量相等,Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,质量增重△m=2m(H2O)-m(O2)=2m(H2),则agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag,故D正确;
故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上可用与
合成亚硝酰氯
,可以用于有机合成。回答下列问题:
(1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及有关反应的热化学方程式如下:
①
②
③
则 __________(用
、
表示)。
(2)时,在一密闭容器中发生反应:
,其正反应速率表达式
。测得正反应速率和对应浓度的数据如表:
序号 | ||
① | ||
② | ||
③ |
则 __________达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)时,向体积为
且带气压计的恒容密闭容器中通入
和
发生反应:
。已知:反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强随时间
的变化如图1曲线
所示,则
__________(选填“>”、“<”或“不确定”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得压强
随时间
的变化如图1曲线
所示,则改变的条件是_________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值与温度的变化关系图象,其中正确的曲线是______(选填“甲”或“乙”);
的值为______。
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【题目】有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛,其合成路线如图所示:
已知:
(1)P中含氧官能同的名称为______________。
(2)A→B的化学方程式为_______________。
(3)C→D的反应类型为_________________。
(4)F的结构简式为____________,E→F所需的试剂和条件为______________________。
(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体,同时满足下列条件的Q有__________种。
①苯环上有三个取代基 ②分子中含有“”原子团
(6)J()是一种药物中间体,参照上述合成路线和相关信息,设计以苯甲酸、苯酚和
为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。
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【题目】葡萄糖可发生如下转化:2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)
2CH3CH2OH+2CO2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NA
B.1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基
C.1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子
D.相同条件下,相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应,产生气体的分子数均为NA
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【题目】利用固体氧化物电解池(SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯,原理示意图如图。下列说法错误的是
A.X电极的电势高于Y电极
B.该装置在工作过程中,O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移
C.该过程总反应的方程式为:C2H6+CO2C2H4+CO+H2O
D.阴极区发生的反应为:CO2+2e-+2H+=CO+H2O
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【题目】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素,其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题:
(1)硼氢化合物B2H6的结构如图所示,则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上,另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”,该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。
(2)CF4和PF3的沸点比较CF4___PF3(选填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d杂化,形成三角双锥结构,而N原子只能形成NCl3,不能形成NCl5的原因是___。
(3)基态Mn原子核外特征电子排布式为___;已知CO的结构为CO,Mn2(CO)10(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。
(4)环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连,并封闭成环,分单层环与双层环两大类,双层三环Si6O15,双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm,当n=10时,m=___。
(5)尖晶石的结构如图3所示,请写出尖晶石的化学式___;A块、B块均为边长为apm的立方体,设阿伏伽德罗常数的值为NA,最近两个Al3+之间的距离为___pm,尖晶石的密度为___g/cm3(列出计算式)。
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【题目】常温下,向20mL0.10molL-1醋酸溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.m=7
B.由水电离出的c(H+):a>b>c>d
C.由图可知,醋酸Ka的数量级为10-6
D.b与d之间的任意一点c都有:
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【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。
⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣(主要含In2O3和Fe3O4)为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下:
已知:In2O3为两性氧化物,在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。
①写出“碱浸”时反应的离子方程式:______。
②写出“酸化”时反应的离子方程式:______。
⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数:
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
电离平衡常数 | Ka1=1.2×10-2 Ka2=5.6×10-8 | 1.75×10-5 | 1.8×10-4 |
从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质,以实现HCOONa→HCOOH的转化,写出该反应的离子方程式:______。
⑶下表所示为部分物质的溶度积常数:
难溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度积常数 | 2×10-13 | 5.9×10-15 | 2.2×10-11 |
①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质,填在如下转化关系中:MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质,填在如下转化关系中:MnCl2→NaCl。_______
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