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【题目】有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛,其合成路线如图所示:

已知:

(1)P中含氧官能同的名称为______________

(2)A→B的化学方程式为_______________

(3)C→D的反应类型为_________________

(4)F的结构简式为____________E→F所需的试剂和条件为______________________

(5)芳香族化合物QC的同分异构体,同时满足下列条件的Q__________种。

①苯环上有三个取代基 ②分子中含有原子团

(6)J()是一种药物中间体,参照上述合成路线和相关信息,设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)

【答案】羟基、醚键 +HCl 还原反应 浓硫酸、加热 20

【解析】

乙酸与SOCl2发生取代反应,生成CH3COCl,在氯化铝环境下与苯酚发生取代反应生成HO-C6H4-COCH3,与氯气发生取代反应生成,然后与ZnHg)发生还原反应,生成HO-C6H4-CH2CH2Cl,在碱性溶液中发生水解反应后酸化生成HO-C6H4-CH2CH2OH,再与甲醇发生取代反应,生成,最后再经过两次取代反应生成目标产物。

(1)根据官能团结构可知,P中含氧官能同的名称为羟基、醚键。

(2)根据分子式变化可知,反应为取代反应,A→B的化学方程式为+HCl

(3)碳氧双键转化为碳氢键,C→D的反应类型为还原反应。

(4)根据逆推法,F的结构简式为EF的羟基反应,生成醚键,所需的试剂和条件为浓硫酸、加热。

(5)芳香族化合物QC的同分异构体,分子式为C8H7O2Cl,①苯环上有三个取代基 ②分子中含有原子团,根据排列组合方法,同时满足条件的同分异构体有20种。

(6)参照上述合成路线和相关信息,根据逆推法,制备的合成路线为

练习册系列答案
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【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的

A.Cu为正极,Ag2O为负极

B.电池工作时,OH向正极移动

C.正极的电极反应为:2Cu+2OH—2e=Cu2O+H2O

D.外电路中每通过2mol电子,正极质量减少16g

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【题目】如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质XY的状态均未知,物质Z的状态为气态):2X(?)+Y(?)aZg)此时Ⅰ中XYZ的物质的量之比为132。下列判断正确的是(

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则XY中只有一种为气态

C.XY均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<

D.X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ

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【题目】科学工作者结合实验与计算机模拟结果,研究了在PtSiO2催化剂表面上CO2H2的反应历程,前三步历程如图所示,其中吸附在PtSiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注,Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是

A.前三步总反应的△H0

B.·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

C.催化剂通过参与化学反应,能降低反应的活化能,提高反应物的转化率

D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

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【题目】如图所示测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡由亮暗灭亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(

选项

A

氯化钠溶液

硝酸银溶液

B

氨水

醋酸

C

稀盐酸

碳酸钙悬浊液

D

硫酸铜溶液

氢氧化钡溶液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺,从废钴钼催化剂(主要含有MoS2CoSAl2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图:

已知:浸取液中的金属离子主要为MoOCo2+Al3+

1)钼酸铵[(NH4)2MoO4]Mo的化合价为___MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物:SO2___(填化学式)。

2)酸浸时,生成MoO的离子方程式为___

3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoOCo2+,萃取情况如图所示,当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

4)向有机相1中滴加氨水,发生反应的离子方程式为___

5Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+,向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___(结合平衡移动原理解释)。

6)水相2中的主要溶质除了H2SO4,还有___(填化学式)。

7Co3O4可用作电极,若选用KOH电解质溶液,通电时可转化为CoOOH,则阳极电极反应式为___

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【题目】下列说法中正确的是(

A.22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

B.1mol·L-1NaOH溶液中含Na+数目为NA

C.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

D.a g COH2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

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【题目】聚乙二醇(PEG)是一种非离子性惰性溶剂和绿色有机合成的重要催化剂,如图是合成PEG等的简单流程,其中E是一种聚碳酸酯高分子化合物。

已知①RCH2ClRCH2CN

R’CHO+RCH2CN+H2O

请根据以上信息回答下列问题:

1)反应②所需的试剂和反应条件___;反应⑥的反应类型是___

2)物质F的名称为___

3)物质E的结构简式为___;反应⑦的另一种产物为水,则G的结构简式为___

4)反应③的化学方程式为___

5MD的组成元素相同,且M中各原子数目为D中各原子数目的2倍,写出符合下列条件的M的结构简式___ (只写一种)

a.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

b.能在稀硫酸中发生水解反应

6)写出以乙烯为原料合成的路线图,其它无机试剂任选___

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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________

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