Question

【题目】如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 设X的变化量为2x

2X（？）+ Y（？） aZ（g）

起始量 2mol 2mol 0

变化量 2x mol x mol ax mol

平衡量 (2-2x) mol (2-x)mol ax mol

依题意得 (2-2x) : (2-x) : ax = 1：3：2

从而求得：x=0.8mol a=1

故物质Z的化学计量数a=1，错误；

B. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，分析图中信息可以发现，在 “0”点，气体密度不为0，说明X、Y中至少有一种为气态；从“0”点到“t”点，气体的密度增大，若X、Y都为气体，则气体的密度不变，与图中信息不符，所以X、Y中只有一种为气态，B正确；

C. Ⅱ为恒容容器，Ⅰ为恒压容器，若X、Y均为气态，则Ⅰ相当于Ⅱ加压，平衡正向移动， X的转化率增大，故有Ⅰ>Ⅱ，C错误；

D. 若X为固态、Y为气态，则反应前后气体分子数相等，平衡时Ⅰ、Ⅱ的体积相同，气体的压强相同，从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，D错误。

故答案为B。