【题目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；
③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_______。
（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用对应元素的符号填写)。
（3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是___（填写化学式），原因是______。
（4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为______，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_____。
【答案】第四周期第IIB族 F>N >O>C SiO2 干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键 四面体形 OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小
【解析】
Q、R、X、M、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z位于ds区，最外能层没有单电子，Z为Zn元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2，则Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，X为O元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Zn元素，故Y为Si元素；M的基态原子2p能级有1个单电子，核外电子排布为1s22s22p5，，则M为F元素；R原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答。
(1)Zn原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，Zn在周期表中位于第四周期第IIB族，
故答案为：第四周期第IIB族；
(2) Q、R、X、M四种元素分别是C、N、O、F，同周期元素随核电荷数的递增，第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道电子半满比较稳定，第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能由大到小的顺序为F>N >O>C，
故答案为：F>N >O>C；
(3) Q、Y分别与X形成的化合物AB2分别为CO2和SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故沸点CO2＜SiO2；原因是干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键，
故答案为：SiO2；干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键；
(4) X、M两元素形成的化合物OF2中O原子价层电子对数=
=2，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型名称为四面体形，已知OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是：OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小。
故答案为：四面体形；OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）
A.物质Z的化学计量数a=2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. Y的价层电子排布式可能是ns2np4
B. 四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C. Y、Z之间可形成离子化合物
D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸
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【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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分离碘的CCl4溶液 | 收集气体 | 分离NaCl和NH4Cl | 验证元素的非金属性：Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列关于苯的叙述不正确的是
A.反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为_____。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶体与金刚石相比，____的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1 molC60分子中σ键的数目为____。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____。
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_____。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____个。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空间构型为____。
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【题目】（一）现有四种有机物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④
，⑤
，⑥
，⑦
，⑧
其中：
（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________（填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_______________________。
（2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是________（填序号），其发生反应的化学方程式是__________________；
（3）上述有机物能与金属钠发生反应的是_________（填序号），与⑧互为同分异构体的是___________（填序号），⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；
（二）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
（4）D装置的作用是____________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________；
（5）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
(1)
的名称为___________________________；
(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为________________________。
(3)2，4-二氯甲苯的结构简式为____________________________；
(4)某物质结构如图所示，碳原子数为_________________； 该物质可以与下列____________(填序号)发生反应。
A ．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
(5)有机物A的结构简式为：
，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)______________________________
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