【题目】将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按如图装置好仪器，观察图像，示意正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。
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【题目】（1）镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。已知：
则用SO2除去CO的热化学方程式为___。
（2）含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：
①B是电池的___极(填“正”或“负”)；
②A极的电极反应式为____。
（3）利用双模三室电解法不仅可处理含NiCl2的废水，还可回收金属镍，其装置如图所示。
①两端电解质溶液分别为含NiCl2的废水和NaOH溶液，其中含NiCl2的废水应进___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。
②阳极的电极反应式为___。
（4）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
①此原电池的正极是石墨___(填“a”或“b”)，发生___反应。
②电池工作时，盐桥中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)烧杯。
③甲烧杯中的电极反应式为____；
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【题目】一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A.元素电负性顺序为：X＞W＞Y
B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C.工业上通过电解熔融的WX来制得W
D.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
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【题目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；
③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_______。
（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用对应元素的符号填写)。
（3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是___（填写化学式），原因是______。
（4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为______，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_____。
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【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。某化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。
已知：①硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿的空气中“发烟”；
②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。
（1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___；仪器B的名称是___。
（2）上述装置的连接顺序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（装置可以重复使用）___
（3）球形干燥管C中的试剂为___，作用为___。
（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是___（用化学方程式表示）
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应：____。（简要描述实验操作，现象和结论）仪器自选，可供选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 1mol甲基含10NA个电子
B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA
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【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___。
（2）装置Ⅱ的作用是___。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___；发生反应的化学方程式为___。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___装置（填序号），该装置的作用是___。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___。
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
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