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    【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    分离碘的CCl4溶液

    收集气体

    分离NaCl和NH4Cl

    验证元素的非金属性：Cl>C>Si

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A选项，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；

    B选项，二氧化氮密度比空气大，应该长进短出，故B错误；

    C选项，氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又重新化合成氯化铵，用加热的方法可分离NaCl和NH4Cl，故C正确；

    D选项，浓盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但盐酸具有挥发性，因此和硅酸钠反应生成硅酸沉淀可能是盐酸的性质，而且验证非金属性强弱要用最高价氧化物对应水化物来验证，盐酸不是氯的最高价含氧酸，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六组物质，请按要求选择合适的字母编号填空：

    A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素

    （1）互为同位素的是___；

    （2）属于同系物的是___；

    （3）互为同素异形体的是___；

    （4）互为同分异构体的是___；

    （5）属于同一物质的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快

    B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

    C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大

    D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。已知：

    则用SO2除去CO的热化学方程式为___。

    （2）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：

    ①B是电池的___极(填“正”或“负”)；

    ②A极的电极反应式为____。

    （3）利用双模三室电解法不仅可处理含NiCl2的废水，还可回收金属镍，其装置如图所示。

    ①两端电解质溶液分别为含NiCl2的废水和NaOH溶液，其中含NiCl2的废水应进___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。

    ②阳极的电极反应式为___。

    （4）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    ①此原电池的正极是石墨___(填“a”或“b”)，发生___反应。

    ②电池工作时，盐桥中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)烧杯。

    ③甲烧杯中的电极反应式为____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

    A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

    B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

    C.可用单孔橡皮塞代替棉花

    D.所用的铵盐可以是 NH4NO3，所用的碱也可以是 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）

    A.元素电负性顺序为：X＞W＞Y

    B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

    C.工业上通过电解熔融的WX来制得W

    D.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：

    ①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；

    ③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。

    回答下列问题：

    （1）Z在周期表中的位置_______。

    （2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用对应元素的符号填写)。

    （3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是___（填写化学式），原因是______。

    （4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为______，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

    A. 1mol甲基含10NA个电子

    B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

    C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

    D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用序号填空：

    ①13C与14C ②正丁烷与异丁烷

    ③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④

    (1)属于同位素的是______；

    (2)属于同系物的是______；

    (3)属于同分异构体的是______。

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